Concentración molar

CONCENTRACIÓN MOLAR

La molaridad de una disolución, se refiere al número de moles de soluto que hay en 1 L de disolución. Se representa como M.

En el laboratorio, se pesan gramos de soluto, para obtener los moles, es indispensable conocer la masa molecular del compuesto que identificamos como soluto.

Ejemplo: ¿Qué concentración molar tendrán 800 mL de una disolución de NaCl, preparada con 20 g de esta sal?

DATOS:

Disolución: 800 mL

Souto: 20 g

CONVERSIONES:

Para calcular la concentración molar, necesitamos unidades de L y mol

Considerando que 1L equivale a 1000 mL: 800mL= 0.8 L 

La masa molar de NaCl es 58.44 g/mol

Ya que tenemos unidades de mol y L, obtenemos fácilmente la molaridad (M)

RESULTADO:

Tenemos una concentración 0.43 M.

Ejemplo 2: ¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar una solución 0.1 M? En el laboratorio sólo hay un matraz aforado de 50 mL.

SOLUCIÓN:

El problema nos da la concentración molar y el volumen de la disolución, lo que se debe hacer es sustituir estos valores en la "fórmula de M" y despejar los moles de soluto. Después, con la masa molecular de NaOH, se obtienen los gramos de soluto.

DATOS:

M= 0.1

0.05 L disolución

SUSTITUCIÓN Y OPERACIONES:

RESULTADO: Se necesitan pesar 0.2 g de NaOH

IMPORTANTE: SIEMPRE RECORDAR LAS UNIDADES AL REPORTAR EL RESULTADO, DE LO CONTRARIO, EL RESULTADO SE CONSIDERARÁ COMO INCORRECTO.

SERIE PARTE 3

6. ¿ Qué volumen de solución se necesita para obtener una concentración 2 molar de NaOH con 160 g de este compuesto?

7. Se desea preparar una solución 0.02 M de KMnO4 en un matraz de 100 mL ¿cuántos gramos del compuesto se deben pesar?