Cálculo de masa molecular

CÁLCULO DE LA MASA MOLAR

Recordando lo que vimos en clase:

|1. Lo primero que tenemos que hacer es identificar de qué átomos está compuesta la molécula de la que queremos conocer la masa molar y lo anotamos en una lista.

2. Posteriormente, analizamos cuántos átomos de cada elemento hay en el compuesto

3. Tomamos el valor de peso atómico de la tabla periódica. ES MUY IMPORTANTE NO CONFUNDIR CON NÚMERO ATÓMICO.

4. Multiplicamos el peso atómico por el número de átomos de cada elemento que se tenga 

5. Se obtiene la masa molar del compuesto sumando los resultados del paso 4

NOTA IMPORTANTE: Las unidades de la masa molar son gramos/mol (g/mol)

EJEMPLO: Obtener la masa molecular del fosfato de amonio.

SOLUCIÓN:

La fórmula del fosfato de amonio es: (NH₄)₃PO₄   (Consultar sus tablas de aniones y cationes)

Paso 1: Tenemos átomos de:

N

H

P

O

Paso 2:  Siempre que tengamos un paréntesis, el número que aparece como sub índice del paréntesis, en este caso 3, multiplicará a los subíndices de los elementos que estén dentro del paréntesis. En este caso para N, se multiplica  3 x 1 y para H se multiplica 4 x 3.

Cuando el símbolo de un elemento no tiene subíndice, significa que sólo tenemos 1 átomo de ese elemento. 

Nos queda así

	# de átomos
N	3 x 1 = 3
H	4 x 3= 12
P	1
O	4

    

Paso 3: Buscamos el valor de  PESO ATÓMICO de nuestra tabla periódica y lo anotamos para cada elemento presente.

	# de átomos	Peso Atómico
N	3	14.01
H	12	1.01
P	1	30.97
O	4	16

PASO 4: se multiplica el número de átomos por el valor de peso atómico

	# de átomos	Peso Atómico	# de átomos x peso atómico
N	3	14.01	42.03
H	12	1.01	12.12
P	1	30.97	30.97
O	4	16	64

PASO 5. Se obtiene la masa molar sumando los resultados del paso 4

	# de átomos	Peso Atómico	# de átomos x peso atómico
N	3	14.01	42.03
H	12	1.01	12.12
P	1	30.97	30.97
O	4	16	64
		suma	149.12 g/mol

¡ASÍ DE FÁCIL!

EJERCICIOS DE SERIE:

1. Calcular la masa molecular de:

a)   (NH₄)₂SO₄

b)   KClO₄